SPEKTRUM ABSROPSI, SPEKTRUM EMISI, DAN SPEKTRUM ATOMIK

Spektrum Absorpsi

Elektron dari elemen yang berada dalam keadaan dasar dapat menyerap peristiwa energi untuk mencapai keadaan energi yang lebih tinggi. Frekuensi cahaya yang ditransmisikan melalui zat ini, dengan garis-garis gelap menunjukkan cahaya yang diserap, merupakan substansi spektrum penyerapan. Spektrum penyerapan unsur diwakili oleh pita warna dengan garis-garis gelap yang terpisah antara mereka. Seluruh garis merupakan total cahaya yang difokuskan pada elemen. Garis gelap adalah bagian dari spektrum di mana elektron menyerap foton cahaya, maka, ada atau tidak adanya cahaya pada bagian-bagian ini. Sisa bagian berwarna dari spektrum tersebut merupakan bagian dari peristiwa cahaya yang belum diserap, dan karenanya, muncul warna panjang gelombang tertentu. Alasan untuk pola ini adalah bahwa, semua elektron dari atom berada pada tingkat energi yang berbeda pada waktu tertentu. Perbedaan energi antara dua tingkat energi setiap elektron berbeda.

Ketika cahaya dengan panjang gelombang setiap difokuskan pada atom-atom ini, setiap elektron akan menyerap hanya foton yang dengan energi yang sama seperti perbedaan energi ini. Sisa foton tidak diserap, yaitu, foton ini tersebar. Garis-garis gelap sesuai dengan posisi yang sama di mana garis berwarna spektrum emisi atom akan terjadi. Spektrum penyerapan adalah spektrum yang terjadi karena penyerapan panjang gelombang tertentu dari suatu cahaya Penyerapan adalah proses di mana elektron dari suatu zat menyerap atau mengambil panjang gelombang peristiwa energi. Struktur atom dan molekul dari bahan mengatur tingkat penyerapan, bersama dengan jumlah radiasi elektromagnetik, suhu, struktur kristal padat, dan interaksi antarmolekul. Spektrum serapan dapat diukur dari segi frekuensi, panjang gelombang, atau bilangan gelombang mereka. Ada dua jenis spektrum penyerapan: spektrum serapan atom dan spektrum penyerapan molekul. Spektrum absorpsi atom adalah spektrum yang diperoleh ketika atom-atom bebas (umumnya gas) menyerap panjang gelombang cahaya. Spektrum penyerapan molekul di sisi lain adalah spektrum yang terlihat ketika molekul suatu zat menyerap panjang gelombang cahaya (umumnya ultraviolet atau sinar tampak).

Spektrum Emisi

Spektrum emisi dapat dibagi menjadi dua yaitu spektrum garis dan spektrum kontinu. Ketika energi dalam bentuk cahaya, panas, atau bahan kimia diberikan kepada unsur, elektron dari atom yang menerima energi akan beralih ke tingkat energi yang lebih tinggi. Namun, elektron ini harus memancarkan energi untuk kembali ke keadaan dasar mereka, karena keadaan tereksitasi tidak stabil. Frekuensi cahaya yang dipancarkan dalam kasus seperti itu merupakan spektrum emisi. Ketika elektron turun dari keadaan tereksitasi ke keadaan dasar, memancarkan energi foton. Energi dari foton ini tergantung pada perbedaan antara bagian  tingkat energi dan bagian bawah eksitasi elektron itu. Emisi adalah proses di mana suatu zat mengeluarkan atau memancarkan radiasi ketika dipanaskan atau diolah secara kimia. Tingkat emisi zat tergantung pada komposisi dan temperatur spektroskopi nya. Jadi, pengertian spektrum emisi adalah spektrum gelombang yang dihasilkan karena elektron tereksitasi kembali kekeadaan dasar sehingga energi yang diserapakan dibebaskan kembali dalam bentuk pancaran gelombang elektromagnetik (foton). Spektrum emisi gas diwakili oleh kumpulan garis berwarna yang terpisah, dengan ruang gelap di antara mereka. Garis terang adalah bagian dari spektrum di mana emisi terjadi dan foton dipancarkan, sedangkan ruang gelap adalah bagian di mana tidak ada emisi, maka terbentuk kegelapan. Perbedaan warna ini disebabkan oleh variasi tingkat energi elektron. Dalam hal larutan ionik, spektrum akan terdiri dari band-band berwarna diskrit bukan garis, karena bahan di sini adalah senyawa dengan atom yang berbeda, yang bersama-sama menghasilkan warna yang kompleks. Spektrum emisi yang berbeda untuk unsur yang berbeda tunduk pada sumber energi yang sama, karena perbedaan dalam energi eksitasi dari elektron yang berbeda dari zat. Inilah sebabnya mengapa cahaya yang dipancarkan oleh masing-masing zat berbeda.

Spektrum Atomik

Jika sebuah gas diletakkan di dalam tabung kemudian arus listrik dialirkan ke dalam tabung, gas akan memancarkan cahaya. Cahaya yang dipancarkan oleh setiap gas berbeda-beda dan merupakan karakteristik gas tersebut. Cahaya dipancarkan dalam bentuk spektrum garis dan bukan spektrum yang kontinu. Kenyataan bahwa gas memancarkan cahaya dalam bentuk spektrum garis diyakini berkaitan erat dengan struktur atom. Dengan demikian, spektrum garis atomik dapat digunakan untuk menguji kebenaran dari sebuah model atom. Spektrum garis membentuk suatu deretan warna cahaya dengan panjang gelombang berbeda. Untuk gas hidrogen yang merupakan atom yang paling sederhana, deret panjang gelombang ini ternyata mempunyai pola tertentu yang dapat dinyatakan dalam bentuk persamaan matematis. Seorang guru matematika Swiss bernama Balmer menyatakan deret untuk gas hidrogen sebagai persamaan berikut ini. selanjutnya, deret ini disebut deret Balmer.

λ=364,6 (n2/n2-4)

Dimana panjang gelombang dinyatakan dalam satuan nanometer (nm). Beberapa orang yang lain kemudian menemukan deret-deret yang lain selain deret Balmer sehingga dikenal adanya deret Lyman, deret Paschen, Bracket, dan Pfund. Pola deret-deret ini ternyata serupa dan dapat dirangkum dalam satu persamaan. Persamaan ini disebut deret spektrum hidrogen.

Demikianlah pembahasan tentang Spektrum Absorpsi, Spektrum Emisi, dan Spektrum Atomik. semoga bermanfaat… 🙂

Tinggalkan Balasan